ЩЕЛОЧНЫЕ

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. Мягкие металлы, легко режутся (кроме Li), Rb, Cs и Fr почти пастообразны при обычных условиях; Li - самый лёгкий из всех металлов, Na и K легче воды. Химически очень активны, с водой реагируют бурно, со взрывом. Na и K в виде солей широко распространены в природе, остальные редки.

Смотреть больше слов в «Современной энциклопедии»

ЩЕЛЫКОВО →← ЩЁЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ

Смотреть что такое ЩЕЛОЧНЫЕ в других словарях:

ЩЕЛОЧНЫЕ

корень - ЩЕЛОЧ; суффикс - Н; окончание - ЫЕ; Основа слова: ЩЕЛОЧНВычисленный способ образования слова: Суффиксальный∩ - ЩЕЛОЧ; ∧ - Н; ⏰ - ЫЕ; Слово Щел... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ ГОРНЫЕ ПОРОДЫ

(a. alkaline rocks; н. alkalische Gesteine; ф. roches alcalines; и. rocas alcalinas, rocas alcaliferas) - магматические (вулканич., гипабиссальные, плутонич.) горн. породы, содержащие фельдшпатоиды и (или) щелочные темноцветные силикаты - щелочные пироксены и (или) щелочные амфиболы. Пo содержанию SiO2 (% по массе) Щ. г. п. классифицируются на ультраосновныe (4), калиево-натриевую (1-4), калиевую (... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ ГОРНЫЕ ПОРОДЫ

        (a. alkaline rocks; н. alkalische Gesteine; ф. roches alcalines; и. rocas alcalinas, rocas alcaliferas) - магматические (вулканич., гипабиссаль... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ ГОРНЫЕ ПОРОДЫ

магматич горн. породы с повыш. содержанием щелочных металлов (Na, К). Гл. породообразующие минералы: полевые шпаты, фельдшпатоиды, щелочные амфиболы, п... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ ГОРНЫЕ ПОРОДЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ горные породы - магматические горные породы с повышенным содержанием щелочных металлов (Na, К). Главные породообразующие минералы: полевые шпаты, фельдшпатоиды, щелочные амфиболы, пироксен. Образуют обычно крупные массивы (плутоны).<br>... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ ГОРНЫЕ ПОРОДЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ ГОРНЫЕ ПОРОДЫ, магматические горные породы с повышенным содержанием щелочных металлов (Na, К). Главные породообразующие минералы: полевые шпаты, фельдшпатоиды, щелочные амфиболы, пироксен. Образуют обычно крупные массивы (плутоны).... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ ГОРНЫЕ ПОРОДЫ

        магматические горные породы, относительно богатые щелочными металлами — натрием и калием. Для минерального состава Щ. г. п. характерны нефелин ... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ ГОРНЫЕ ПОРОДЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ ГОРНЫЕ ПОРОДЫ, магматические горные породы с повышенным содержанием щелочных металлов (Na, К). Главные породообразующие минералы: полевые шпаты, фельдшпатоиды, щелочные амфиболы, пироксен. Образуют обычно крупные массивы (плутоны).<br><br><br>... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Щелочные и щелочноземельные металлы (хим.), или металлы щелочей и щелочных земель. Нерастворимые в воде окислы металлов, а также и некоторых неметаллов прежде называли <i>землями</i> за их порошковый вид. Среди этих земель легко отличить такие, которые хотя и мало растворимы, но образуют более или менее прочные гидраты, обладающие явной щелочной реакцией. Металлы, дающие щелочные земли, принадлежат к более основной подгруппе II группы периодической системы, т. е. это Mg, Са, Sr, Ва и, может быть, Ra (радий). Металлы, окиси коих хорошо растворимы в воде и дают прочные гидраты, которые называются едкими щелочами, по преимуществу принадлежат к более основной подгруппе I группы периодической системы, т. е. это Li, Na, К, Rb и Cs. <i> С.</i> <i>Колотов. </i><br><br><br>... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

(хим.), или металлы щелочей и щелочных земель. Нерастворимые в воде окислы металлов, а также и некоторых неметаллов прежде называли землями за их порош... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. Мягкие металлы, легко режутся (кроме Li), Rb, Cs и Fr почти пастообразны при обычных условиях; Li - самый лёгкий из всех металлов, Na и K легче воды. Химически очень активны, с водой реагируют бурно, со взрывом. Na и K в виде солей широко распространены в природе, остальные редки.... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

элементы I группы периодической системы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr); очень мягкие, пластичные, легкоплавкие и легкие, как правило, серебристо-белого цвета; химически очень активны; бурно реагируют с водой, образуя щёлочи (откуда название). Литий. Неорганические соли лития применяют в пиротехнике, химической, фармацевтической, текстильной промышленности, а также в медицине для лечения психических расстройств. бромид и хлорид Л. применяют в медицине, в производстве фотореактивов, в виде водных растворов в установках для кондиционирования воздуха. хлорид Л. используется для получения Л. электролизом из расплава, в производстве сухих батарей, в качестве флюса для плавки металлов и сварки магния, алюминия и легких сплавов; карбонат Л. для получения большинства др. соединений Л., как катализатор в производстве пластмасс, в черной металлургии для десульфурации стали, в производстве керамики и стекла; нитрат Л. в пиротехнике, для стабилизации жидкого аммиака; фторид Л. в производстве эмалей, глазурей; из сульфата Л. изготовляют головки щупов для ультразвуковой дефектоскопии. Натрий. не менее широко используют в промышленности соединения натрия: гидроксид н. в производстве искусственных волокон, мыла, алюминия, красок, в целлюлозно-бумажной промышленности, для отделки тканей, очистки нефти; гидрокарбонат н. в хлебопечении, пищевой промышленности, медицине, в пенных огнетушителях; бромид н. в медицине и фотографии; карбонат н. в производстве стекла, алюминия, мыла, гидроксида и гидрокарбоната н., моющих средств, различных солей и красок, для очистки нефти, мойки шерсти, стирки белья; нитрит н. в производстве красителей, йода, в пищевой промышленности и медицине; сульфат н. в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности, в цветной металлургии, медицине и ветеринарии; фторид н. в химической, металлургической (при электролитическом получении алюминия, бериллия и др.) промышленности, при изготовлении протеиновых клеев, консервантов для дерева, мяса, масла, средств для удаления ржавчины, инсектицидов, для фторирования питьевой воды; хлорат н. служит гербицидом и дефолиантом; хлорид н. поваренная соль. Калий и его соединения также находят широкое применение в промышленности: гидроксид К. в производстве жидких мыл, как исходное вещество для получения солей К.; карбонат К. в стекольном и мыловаренном производстве, как исходное вещество для получения различных соединений К., в т. ч. калийных удобрений; нитрат К. является удобрением, применяется в пиротехнике, при консервации мясных продуктов, в стекольном производстве; ортофосфат К. для поглощения сероводорода из промышленных газов; сульфат К. удобрение, исходное вещество для получения квасцов и др. солей; фторид К. солевая добавка в криолит при электролитическом получении алюминия, применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и флюсов для пайки и сварки; хлорид К. удобрение и исходное сырье для получения гидроксида и солей К. Рубидий и его соединения применяют в производстве катодов для фотоэлементов, в качестве добавок в газовую среду неоновых и аргоновых светильников, в составе различных специальных сплавов, как катализаторы процессов органического синтеза. некоторые соединения Р. используются в производстве полупроводников, сегнетои пьезоэлектриков. Цезий и его соединения применяют в радиотехнике, приборостроении, в производстве аккумуляторов. в большинстве случаев Ц. и Р. заменяют друг друга или их используют совместно. О б щ и й х а р а к т е р д е й с т в и я г р у п п ы. Ионы некоторых щелочных соединений (ЩС), напр. Na , K , являются одним из важнейших компонентов жидкостей организма. однако калий и натрий при введении в организм в больших количествах оказывают токсическое действие. Ионы Щ. м., кроме натрия, вызывают изменения в нервной системе, почках, печени, сердце; нарушается кислотнощелочное равновесие. токсичность зависит от растворимости химических соединений, химической и электрохимической активности. ЩС обладают раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки глаз. наиболее выраженно воздействуют гидроксиды Щ. м., а также растворы карбонатов и др. солей слабых кислот, которые вследствие гидролиза имеют сильнощелочную реакцию. В организм ЩС поступают через дыхательные пути, частично через желудочно-кишечный тракт и кожу. они хорошо всасываются при всех путях поступления, что в первую очередь связано с высокой растворимостью этих соединений. на предприятиях, где выпускаются и применяются ЩС, могут создаваться высокие концентрации их в воздухе рабочей зоны. При сжигании угля высвобождается большое количество лития. Источником загрязнения воздуха рубидием могут служить выхлопные газы автомобилей. Ионы Щ. м., содержащиеся в промышленно-бытовых сточных водах, при их использовании для орошения сельскохозяйственных культур аккумулируются почвой и растениями. При потреблении овощей, выращенных на такой почве, создается угроза хронического отравления людей. О с о б е н н о с т и б и о л о г и ч е с к о г о д е й с т в и я. Литий и его соединения поражают желудочно-кишечный тракт, почки и ЦнС. влияют на углеводный обмен и тканевое дыхание. Л. является биологическим антагонистом натрия, особенно токсичен при недостатке натрия в рационе. Соединения Л. обладают выраженным раздражающим действием. Симптоматика острого отравления Л. наблюдалась в криминальных случаях и при передозировке в курсе лекарственной терапии психических расстройств; сопровождалась артериальной гипотонией, аритмией, протеинурией, отеками и полиурией. Л. и его соединения обладают кумулятивным эффектом. они оказывают местное раздражающее действие при однократной аппликации, а также при длительном контакте на производстве. Раствор гидрида Л. в концентрации 0,01 мг/л вызывает ожоги кожи. Токсическое действие натрия и его соединений преимущественно обусловлено раздражающими свойствами различной степени выраженности. Гидроксид н. действует на ткани прижигающим образом, растворяя белки с образованием щелочных альбуминатов. При попадании растворов и пыли на кожу и слизистые после ожогов остаются рубцы. опасно попадание малых количеств в глаз: поражается не только роговица, но (вследствие быстрого проникновения вглубь) страдают и более глубокие ткани и структуры глаза. Длительное вдыхание хлорида н. может проявляться в виде воспалений верхних дыхательных путей, вплоть до прободения носовой перегородки. вдыхание карбоната н. может вызывать раздражение дыхательных путей, конъюнктивит. Порог раздражающего действия для человека при экспозиции 1 мин равен 40 мг/м3. токсическое действие проявляется чаще в виде гипертонии с частыми сосудистыми кризами и устойчивостью по отношению к гипотензивным средствам. у рабочих, подвергавшихся ингаляционному воздействию пыли (78,8 % NaCl и 22,8 % KCl), заболеваемость хроническим бронхитом почти в 4 раза выше, чем у лиц контрольной группы. Действие на кожу и слизистые оболочки глаз калия и его соединений сходно с действием н. и его соединений. в результате диссоциации молекулы Кон происходит денатурация белковых молекул и образование растворимых щелочных протеинатов. Летальная доза Кон для человека 10-20 мг. Сульфат К. оказывает слабое раздражающее действие на кожу и слизистые оболочки. При однократном остром отравлении и длительном хроническом воздействии сульфата К. характерен политропный характер действия, особенно при воздействии больших концентраций. у рабочих, занятых в добыче калийных руд и производстве калийных удобрений, наблюдались нарушения тонуса парасимпатического отдела вегетативной нервной системы, гипотония, изменения ЭКГ, гнойничковые заболевания кожи. Токсическое действие соединений рубидия и цезия связано прежде всего с влиянием их на концентрацию калия в мышечных клетках и эритроцитах. они способны частично замещать его в биохимических процессах. токсичность при однократном остром отравлении для соединений Ц. повышается в ряду CsSO4 &lt; CsNO3 &lt; CsCO3 &lt; CsCl &lt; &lt; CsOH. Соединения Р. и Ц. обладают выраженным местнораздражающим, кожно-резорбтивным эффектом, а также сенсибилизирующим действием. у работающих в производстве Р. и Ц. (в воздухе пыль минералов, окислы металлов и аэрозоли их солей) отмечались нарушения сердечной деятельности (нарушение проводимости в предсердиях и желудочках, дистрофия миокарда), атрофические процессы в верхних дыхательных путях, неврастенический синдром с явлениями вегетососудистой дистонии, нарушение функции почек (выщелоченный эпителий, пигменты, белок в моче).... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ПОДГРУППА IА. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫЛИТИЙ, НАТРИЙ, КАЛИЙ, РУБИДИЙ, ЦЕЗИЙ, ФРАНЦИЙЭлектронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней э... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

хим. элементы Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Назв. от щелочей - гидроксидов щелочных металлов.

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

: литий Li, натрийNa, калий К, рубидийRb, цезийCs, францийFr. Щ. м., кроме Cs, имеют серебристый металлич. блеск, Cs - золотисто-желтую окраску. В... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ - химические элементы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Название от щелочей - гидроксидов щелочных металлов.

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ, химические элементы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Название от щелочей - гидроксидов щелочных металлов.

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

- хим. элементы (щелочные элементы), составляющие гл. подгруппу 1 группы периодич. системы элементов, а также отвечающие им простые вещества - ... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Alkali metals — Щелочные металлы. Металлы первой группы Периодической системы, а именно: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Они образуют строго щелочные гидроксиды, отсюда и их название. (Источник: «Металлы и сплавы. Справочник.» Под редакцией Ю.П. Солнцева; НПО "Профессионал", НПО "Мир и семья"; Санкт-Петербург, 2003 г.)... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

[alkali metals] — группа, включающая Li, Na, К, Rb, Cs, Fr.Смотри также: — Металлы — чистые металлы — ультрачистые металлы — тяжелые металлы — тугоплав... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

химические элементы Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Названы так потому, что их гидрооксиды — наиболее сильные щелочи. Химически щелочные металлы — наиболее активные металлы. Их активность возрастает от Li к Fr.<br><br>... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ, одновалентные металлы, составляющие первую группу периодической таблицы: литий, НАТРИЙ, РУБИДИЙ, ЦЕЗИЙ и ФРАНЦИЙ. Это мягкие серебрис... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

хим. элементы I гр. периодич. системы Менделеева: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Назв. связано со способностью образовывать сильные осн... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

        химические элементы гл. подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Название получили от гидроо... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ, химические элементы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Название от щелочей - гидроксидов щелочных металлов.

ЩЕЛОЧНЫЕ МИНЕРАЛЬНЫЕ ВОДЫ

Щелочные минеральные воды — см. Бальнеология.

ЩЕЛОЧНЫЕ МИНЕРАЛЬНЫЕ ВОДЫ

см. Бальнеология.

ЩЕЛОЧНЫЕ МИНЕРАЛЬНЫЕ ОЗЕРА

- Содовые озера слабой концентрации, не доходящей до садки соды.

ЩЕЛОЧНЫЕ ПАРЫ ВОДЫ

(по В. И. Вернадскому) пары CNH3 в стратисфере и магматической оболочке.

ЩЕЛОЧНЫЕ ПОЛЕВЫЕ ШПАТЫ

- Малоупотребительный синоним термина калинатровые полевые шпаты.

ЩЕЛОЧНЫЕ ПОРОДЫ

- Магматические породы, в которых содержится относительно значительное количество щелочей, что находит отражение в своеобразном минералогическом составе щелочных пород: обычно присутствуют щелочные пироксены, щелочные амфиболы и фельдшпатиды. В частности к этим породам относятся нефелиновые сиениты.<br>... смотреть

ЩЕЛОЧНЫЕ СВОЙСТВА

propriétés alcalines

ЩЕЛОЧНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

широко используемые в промышленности и имеющие важное гигиеническое значение гидроксиды и неорганические соли щелочных металлов.

ЩЕЛОЧНЫЕ УСЛОВИЯ

• Basic conditions.

ЩЕЛОЧНЫЕ ФУМАРОЛЫ

- Фумаролы с t 200 - 400°, которые выделяют пары воды, газы аммиачных солей и возгоны нашатыря, сульфатов аммония и фторидов.

T: 118